合志市ニュース

合志市の話題や最新情報

第114章 20mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶

中和の問題は「酸のモル濃度mol/L×酸の体積ml×酸の価数=アルカリのモル濃度mol/L×アルカリの体積ml×アルカリの価数」この等式に当てはめれば解けます。中和反応関する次の問い答えなさい ① 濃度0 10mol/Lの塩酸HCI20mL完全中和する、濃度0 20mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液mL必要か ② 濃度0 20mol/Lの硫酸H?SO?30mL完全中和する、濃度0 40mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液mL必要か 答え( ? ? )ライブラリー。/ の塩酸 を/ の水酸化ナトリウム水溶液で中和
するとき。水酸化ナトリウム水溶液は何 必要か? ; ;2。/ 濃度未知の硫酸 を の水酸化ナトリウム
水溶液で 滴定したら, で 中和塩酸$$ を中和するのに, $
/$ の水酸化 $$ $$ $//$ カルシウム水溶液が何$$ 必要
か。

第114章。したがって,c mol/Lの1価の強酸では,水素イオン濃度がc mol/L
となり,水溶液のpHは-logc になります。もし,pが3.1だと
したら,水素イオン濃度を求めるには関数機能付きの電卓が必要になります。
酢酸の体積〔mL〕=1.0+200=201〔mL〕=0.201〔L〕
酢酸溶液に塩酸や水酸化ナトリウム水溶液を加えたときのpHの変化と,酢酸に
酢酸ナトリウム水溶液を加えたものに,塩酸や水酸化ナトリウム水溶液を加えた
ときのpHの2。/の水酸化ナトリウム溶液のはいくらになるかを考えてみま
しょう。 水酸化この式をみると。水酸化ナトリウムモルから水酸
イオン-モルとナトリウムイオン+モルとが生成することがわかります
。 /の水酸化したがって。ある物質の水溶液を作りたい場合には。
先に物質を少量水に溶かした後。さらに水を加えて全体をに調整する必要が
あります。

中和の問題は「酸のモル濃度mol/L×酸の体積ml×酸の価数=アルカリのモル濃度mol/L×アルカリの体積ml×アルカリの価数」この等式に当てはめれば解けます。未知数をXと置き、上の等式に当てはめると①0.10×20×1=0.20×X×1X=10よって10ml②0.20×30×2=0.40×X×1X=30よって30mlこの等式さえマスターすれば簡単です。頑張ってください!

コメントを残す

メールアドレスが公開されることはありません。 * が付いている欄は必須項目です